{"id":7473,"date":"2021-01-19T09:00:33","date_gmt":"2021-01-19T08:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/www.hinelson.com\/blog\/?p=7473"},"modified":"2026-07-21T11:14:30","modified_gmt":"2026-07-21T09:14:30","slug":"come-funzionano-gli-anodi-sacrificali","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.hinelson.com\/blog\/come-funzionano-gli-anodi-sacrificali\/","title":{"rendered":"Come funzionano gli anodi sacrificali e a cosa servono in barca"},"content":{"rendered":"\n

Gli anodi sacrificali<\/strong> sono uno degli accessori pi\u00f9 venduti sui portali di nautica: si tratta di ricambi con una durata limitata nel tempo, per loro stessa natura destinati a “consumarsi” nel giro di mesi. Ma come funzionano gli anodi sacrificali<\/strong>, e perch\u00e9 sono cos\u00ec indispensabili? Il principio \u00e8 tutt’altro che intuitivo, e affonda le radici in un fenomeno elettrochimico noto ai marinai da secoli. Vediamo cosa sono, a cosa servono e in che modo proteggono le parti immerse della barca.<\/p>\n\n\n\n

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\ud83d\udccb In breve<\/p>\n

Gli anodi sacrificali sono blocchi di metallo “meno nobile” (tipicamente zinco, alluminio o magnesio) installati sulle parti metalliche immerse della barca. Il loro funzionamento si basa su un principio elettrochimico: quando due metalli con potenziale elettrico diverso sono immersi in un liquido conduttore (l’acqua salata \u00e8 un ottimo elettrolita), si genera una corrente galvanica<\/strong> che corrode il metallo meno nobile. L’anodo sacrificale \u00e8 progettato per essere quel metallo meno nobile<\/strong>: si consuma al posto di elica, piede motore, timone, chiglia e altre parti metalliche della barca, “sacrificandosi” per proteggerle. Da qui il nome. Perch\u00e9 funzioni, l’anodo deve essere in continuit\u00e0 elettrica<\/strong> con la parte da proteggere: senza contatto elettrico diretto, la protezione non avviene. Un anodo che non si consuma nel tempo \u00e8 quasi sempre un anodo installato male o verniciato per errore, non un anodo “che dura di pi\u00f9”.<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n\n\n

Come funziona un anodo sacrificale: il principio elettrochimico<\/h2>\n\n\n\n

Per capire il funzionamento degli anodi sacrificali dobbiamo passare per il concetto di corrente galvanica<\/strong>. Il fenomeno si spiega con un esperimento classico: se prendiamo un limone e vi infiliamo due pezzi di metalli differenti, di fatto si crea una sorta di “batteria”. Controllando il frutto con un tester si rileverebbe una debole tensione elettrica<\/strong>. Il motivo \u00e8 semplice: quando si collegano due metalli di diverso potenziale elettrico<\/strong> attraverso un liquido conduttore si crea una corrente elettrica, con un processo elettrochimico che parallelamente va a corrodere, a consumare, il metallo meno nobile.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Nel mondo delle barche, la stessa cosa accade quando due metalli differenti vengono immersi in un ottimo elettrolita<\/strong> come \u00e8 l’acqua di mare. A far scattare la corrente galvanica \u00e8 il potenziale elettrico differente tra i due metalli<\/strong>: il potenziale elettrico dello zinco \u00e8 per esempio -0,98 volt, quello del rame \u00e8 invece di -0,30 volt. Il metallo con potenziale elettrico pi\u00f9 negativo, detto anodo<\/strong>, cede particelle (si “consuma”); quello con potenziale meno negativo, detto catodo<\/strong>, resta intatto. Il termine “galvanica” deriva dagli esperimenti dello studioso bolognese Luigi Galvani<\/strong>, che nel Settecento scopr\u00ec l’elettrofisiologia.<\/p>\n\n\n\n

L’anodo sacrificale \u00e8 progettato proprio per essere quel metallo meno nobile<\/strong> che si consuma al posto degli altri. Installato in contatto elettrico con le parti metalliche della barca, “attira su di s\u00e9” il processo di corrosione: si sacrifica per proteggere elica, piede motore, timone, asse portaelica, chiglia e ogni altra parte metallica immersa. Da qui il nome di “anodo sacrificale”. Nel catalogo HiNelson<\/a> trovi anodi in tutte le forme e materiali, filtrabili per applicazione e per marca del motore.<\/p>\n\n\n\n

Perch\u00e9 \u00e8 un tema noto ai marinai da secoli<\/h2>\n\n\n\n

I marinai si accorsero molto tempo fa dei danni provocati dalle correnti galvaniche. Secoli addietro, i fenici iniziarono a ricoprire le carene delle proprie barche con sottili lastre di piombo e di rame, che resistevano meglio del legno alle incrostazioni animali e vegetali. Notarono per\u00f2 che queste lastre, nel tempo, si riducevano via via di spessore. Il fenomeno divent\u00f2 molto pi\u00f9 importante nel Novecento, quando le barche vennero costruite con scafi in acciaio: il problema della corrosione galvanica non poteva pi\u00f9 essere ignorato. Da l\u00ec la diffusione sistematica degli anodi sacrificali come strumento di protezione catodica su tutte le imbarcazioni.<\/p>\n\n\n\n

A cosa servono: le parti della barca che proteggono<\/h2>\n\n\n\n

Gli anodi sacrificali servono a proteggere tutte le parti metalliche immerse<\/strong> della barca dalla corrosione galvanica. Le principali:<\/p>\n\n\n\n